Примеры электрохимической коррозии приносящих людям пользу

Часть I

1. Коррозия – это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды.

Типы коррозии

3.Условия протекания электрохимической коррозии:
1) Влага
2) Кислород атмосферный

4. Вред, который наносит коррозия:
а) страдает экология;
б) теряется 25% всего произведенного железа;
в) портятся металлические изделия;
г) страдает здоровье людей.

5. Заполните таблицу «Защита металлов от коррозии».

Часть II

1. Запишите уравнение реакций, протекающих на воздухе с литием, лишённым вазелиновой защиты.

2. «По крыше выложили жесть» (В. В. Маяковский). Опишите процессы, происходящие с белой жестью при нарушении оловянной защиты.

Железо ржавеет.

3. Заполните таблицу «Свойства некоторых легированных сталей и их примесей».

4. Опишите, какие способы защиты металлов от коррозии используются у вас в ванной комнате и на кухне.
Эмаль, лаки, краски.

5. Напишите синквейн о коррозии металлов.
а) Коррозия
б) Вредный, портящий
в) Разрушает, мешает, портит
г) Вредный процесс, разлагает
д) Металлы

6. Перечислите наиболее часто используемые способы защиты от коррозии изделий, изображенных на рисунках.
а) Покрытие сплавом мельхиора.
б) Эмаль
в) Легирование стали ванадием.
г) Легирование хромом
д) Лужение оловом
е) Легирование титаном

7. Приведите примеры электрохимических процессов (электрохимической коррозии), приносящих людям пользу.
1) Гальванотехника – нанесение покрытия в виде металлов и сплавов.
2) Электрофорез, электродиализ, электроосмос.

Может ли коррозия приносить пользу?

Для подтверждения положительных сторон этого явления изучите следующие факты.

При термической обработке стальные листы покрываются тонким трудно отделяемым слоем окалины. Таким листам дают слегка поржаветь, после чего они легко очищаются от окалины.

У древних горцев существовал особый секрет приготовления сверхпрочных и острых клинков, которые легко разрубали не только ткани, но и сухожилия и кости. Изделия на несколько лет закапывали в землю, после специальной обработки поржавевших клинков они приобретали высокую прочность.

Любопытную технологию превращения слоя ржавчины в. защитное покрытие удалось разработать индийским ученым. Для этого на стальное изделие, покрытое густым налетом ржавчины, наносят специальный состав, благодаря которому слой оксидов становится прочным панцирем черного цвета. Затем на него наносят краску, которая, кстати, держится на этом защитном слое надежнее, чем непосредственно на металлической поверхности. Теперь изделию коррозия не страшна.

Существует электрохимическая размеренная обработка металлов. В специально подобранном электролите ток энергично растворяет металл (металл корродирует). Вместо резца используется направленное электрическое поле. Задача, как у скульптора, — убрать все лишнее. За короткое время на наших глазах возникает профиль детали. Причем чистота обработки, очень высокая, скорости в 5—15 раз быстрее резания.

В технике нашла применение и сама ржавчина как защитное средство. Например, освоена выплавка низколегированных сталей с малым содержанием никеля, хрома и меди. Подобная сталь быстро ржавеет, но под слоем опавшей ржавчины остается плотная черная пленка, которая крепко сцепляется с металлом и практически полностью защищает его от дальнейшей коррозии. Время, необходимое для образования защитного слоя, колеблется от двух до четырех лет. После этого скорость коррозии уменьшается и составляет от 2 до 35 мк в год в зависимости, от условий. В обычных условиях лист из такой стали проржавел бы лишь на 0,3 мм.

В 1834 г. в «Горном журнале» была опубликована статья «Улучшение железа и стали посредством ржавления в земле». Способ превращения железа в сталь через ржавление в земле известен людям с глубокой древности. Например, черкесы на Кавказе закапывали полосовое железо в землю, а откопав его через 10— 15 лет, выковывали из него свои сабли, которые могли перерубить даже ружейный ствол, щит, кости врага. В земле железо, естественно, ржавело, превращаясь в метагидроксид железа, но одновременно насыщалось углеродом и азотом при контакте с различными органическими веществами почвы.

Ржавчина обладает хорошей сорбционной способностью к различным органическим веществам. После выкапывания ржавое железо вместе с органическими веществами нагревали в горнах, ковали, а затем охлаждали водой — закаливали. Углерод и азот появлялись в поверхностном слое откованного металла, упрочняя его и сообщая ему особую твердость. В слое при термической обработке образуется очень твердое соединение: карбид железа Fe3С — цементит. Впоследствии для получения твердой стали вместо длительного пребывания железа в земле перешли к плавке железа под слоем древесного угля.

Электрохимическая коррозия – самый распространенный вид коррозии. Электрохимическая коррозия возникает при контакте металла с окружающей электролитически проводящей средой. При этом восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекает не одновременно с ионизацией атомов металла и от электродного потенциала металла зависят их скорости. Первопричиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металлов в окружающих их средах. Ржавление трубопровода, обивки днища морского суда, различных металлоконструкций в атмосфере – это, и многое другое, примеры электрохимической коррозии.

К электрохимической коррозии относятся такие виды местных разрушений, как питтинги, межкристаллитная коррозия, щелевая. Кроме того процессы электрохимической коррозии происходят в грунте, атмосфере, море.

Механизм электрохимической коррозии может протекать по двум вариантам:

1) Гомогенный механизм электрохимической коррозии:

– поверхностный слой мет. рассматривается как гомогенный и однородный;

– причиной растворения металла является термодинамическая возможность протекания катодного или же анодного актов;

– К и А участки мигрируют по поверхности во времени;

– скорость протекания электрохимической коррозии зависит от кинетического фактора (времени);

– однородную поверхность можно рассматривать как предельный случай, который может быть реализован и в жидких металлах.

2) Гетерогенный механизм электрохимической коррозии:

– у твердых металлов поверхность негомогенная, т.к. разные атомы занимают в сплаве различные положения в кристаллической решетке;

– гетерогенность наблюдается при наличии в сплаве инородных включений.

Электрохимическая коррозия имеет некоторые особенности: делится на два одновременно протекающих процесса (катодный и анодный), которые кинетически зависимы друг от друга; на некоторых участках поверхности электрохимическая коррозия может принять локальный характер; растворение основного мет. происходит именно на анодах.

Поверхность любого металла состоит из множества короткозамкнутых через сам металл микроэлектродов. Контактируя с коррозионной средой образующиеся гальванические элементы способствуют электрохимическому его разрушению.

Причины возникновения местных гальванических элементов могут быть самые разные:

1) неоднородность сплава

– неоднородность мет. фазы, обусловленная неоднородностью сплава и наличием микро- и макровключений;

– неравномерность окисных пленок на поверхности за счет наличия макро- и микропор, а также неравномерного образования вторичных продуктов коррозии;

– наличие на поверхности границ зерен кристаллов, выхода дислокации на поверхность, анизотропность кристаллов.

2) неоднородность среды

– область с ограниченным доступом окислителя будет анодом по отношению к области со свободным доступом, что ускоряет электрохимическую коррозию.

3) неоднородность физических условий

– облучение (облученный участок – анод);

– воздействие внешних токов (место входа блуждающего тока – катод, место выхода – анод);

– температура (по отношению к холодным участкам, нагретые являются анодами) и т. д.

При работе гальванического элемента одновременно протекает два электродных процесса:

Анодный – ионы металла переходят в раствор

Происходит реакция окисления.

Катодный – избыточные электроны ассимилируются молекулами или атомами электролита, которые при этом восстанавливаются. На катоде проходит реакция восстановления.

O2 + 2H2O + 4e → 4OH – (кислородная деполяризация в нейтральных, щелочных средах)

O2 + 4H + + 4e → 2H2O (кислородная деполяризация в кислых средах)

2 H + + 2e → H2 (при водородной деполяризации).

Торможение анодного процесса приводит к торможению и катодного.

При соприкосновении двух электропроводящих фаз (например, мет. – среда), когда одна из них заряжена положительно, а другая отрицательно, между ними возникает разность потенциала. Это явление связано с возникновением двойного электрического слоя (ДЭС). Заряженные частицы располагаются несимметрично на границе раздела фаз.

Скачек потенциалов в процессе электрохимической коррозии может происходить из-за двух причин:

При достаточно большой энергии гидратации ионы металла могут отрываться и переходить в раствор, оставляя на поверхности эквивалентное число электронов, которые определяют ее отрицательный заряд. Отрицательно заряженная поверхность притягивает к себе катионы мет. из раствора. Так на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой.

На поверхности металла разряжаются катионы электролита. Это приводит к тому, что поверхность мет. приобретает положительный заряд, который с анионами раствора образует двойной электрический слой.

Иногда возникает ситуация, когда поверхность не заряжена и, соответственно, отсутствует ДЭС. Потенциал, при котором это явление наблюдается называется потенциалом нулевого заряда (φN). У каждого металла потенциал нулевого заряда свой.

Величина электродных потенциалов оказывает очень большое влияние на характер коррозионного процесса.

Скачок потенциала между двух фаз не может быть измерен, но при помощи компенсационного метода можно измерить электродвижущую силу элемента (ЭДС), который состоит из электрода сравнения (его потенциал условно принят за ноль) и исследуемого электрода. В качестве электрода сравнения берется стандартный водородный электрод. ЭДС гальванического элемента (стандартный водородный электрод и исследуемый элемент) называют электродным потенциалом. Электродами сравнения могут также выступать хлорсеребряный, каломельный, насыщенный медно-сульфатный.

Международной конвенцией в Стокгольме 1953г. решено при записях электрод сравнения всегда ставить слева. При этом ЭДС рассчитывать, как разность потенциалов правого и левого электродов.

Если положительный заряд внутри системы движется слева направо – ЭДС элемента считается положительной, при этом

где F – число Фарадея. Если положительные заряды будут двигаться в противоположном направлении, то уравнение будет иметь вид:

При коррозии в электролитах самыми распространенными и значимыми являются адсорбционные (адсорбция катионов или анионов на границе раздела фаз) и электродные потенциалы (переход катионов из металла в электролит или наоборот).

Электродный потенциал, при котором металл находится в состоянии равновесия с собственными ионами называется равновесный (обратимый). Он зависит от природы металлической фазы, растворителя, температуры электролита, активности ионов мет.

Равновесный потенциал подчиняется уравнению Нернста:

где, E ο – стандартный потенциал мет.; R – молярная газовая постоянная; n – степень окисления иона мет.; Т – температура; F – число Фарадея;αMe n+ – активность ионов мет.

При установленном равновесном потенциале электрохимическая коррозия не наблюдается.

Если по электроду проходит электрический ток – равновесное состояние его нарушается. Потенциал электрода изменяется в зависимости от направления и силы тока. Изменение разности потенц., приводящее к уменьшению силы тока, принято называть поляризацией. Уменьшение поляризуемости электродов называют деполяризацией.

Скорость электрохимической коррозии тем меньше, чем больше поляризация. Поляризация характеризуется величиной перенапряжения.

Поляризация бывает трех типов:

– электрохимическая (при замедлении анодного или катодного процессов);

– концентрационная (наблюдается, когда скорость подхода деполяризатора к поверхности и отвода продуктов коррозии мала);

– фазовая (связана с образованием на поверхности новой фазы).

Электрохимическая коррозия наблюдается также при контакте двух разнородных металлов. В электролите они образуют гальванопару. Более электроотрицательный из них будет анодом. Анод в процессе будет постепенно растворяться. При этом идет замедление или даже полное прекращение электрохимической коррозии на катоде (более электроположительном). Например, при контакте в морской воде дюралюминия с никелем интенсивно растворятся будет именно дюралюминий.

Источник

Что нужно знать об электрохимической коррозии?

соединение полотенцесушителя, покрытое ржавчиной

Начать эту статью хотелось бы с одной цифры: ежегодно из-за коррозии, промышленный сектор теряет до 10% от общего валового продукта. Переводя это значение в денежный эквивалент, сумма будет феноменальной. В нее входят сами потери, борьба с коррозией, а также снижающийся срок службы изделий. Не менее удручающая ситуация с коррозией, поражающей привычные в нашем обиходе металлические полотенцесушители. И ведь именно ржавчина становится первопричиной дальнейших проблем с эксплуатацией и внешним видом изделия.

Специалисты разделяют много видов коррозии. Ее делят по типу распространения, по виду и по скорости протекания. Электрохимическая коррозия – это механизм протекания процесса, возникающего при взаимодействии металла с электролитической средой. Под электролитом в данном случае подразумевается любая среда, способная проводить ток, а это и контакт с почвой, и нахождение металла в воде (влажной среде) и даже коррозия, возникающая при атмосферном воздействии.

С научной точки зрения это обусловлено тяготением металла к растворению. Плотная атомная связь при контакте с электролитом разрушается, и начинается процесс растворения. На практике – это ржавчина, появляющаяся сначала на поверхности изделия, и постепенно распространяющаяся по всей площади. Появление ржавчины говорит о разрушении целостности атомной решетки, следовательно, в месте появления коррозии, металл уже является ослабленным и необходимо принимать меры. В противном случае коррозия будет распространяться, пока не уничтожит все атомные соединения.

Именно коррозии, вызванной «блуждающими токами», подвержены полотенцесушители. Причем не сыграет роли и материал изготовления. Со временем ей будет покрыта даже нержавейка.

Коррозийный налет однозначно портит внешний вид изделия и откладывается на внутренней поверхности, разрушая стояки и перекладины, швы и соединения. Такие процессы могут привести к поломке прибора и аварийной ситуации в дальнейшем.

Как определить электрохимическую коррозию?

виды коррозии

За редким исключением, коррозия формируется на поверхности металла, постепенно разрастаясь и проникая в глубокие слои. Существует несколько типов повреждений разной степени тяжести.

На рисунке показаны виды коррозионного разрушения:

Сплошная. Покрывает всю поверхность изделия равномерным слоем. Возникает при полном контакте с электролитом, например, при нахождении изделия в растворе кислоты.
Неравномерная. Коррозионная пленка покрывает всю поверхность изделия, но внутренние повреждения распространяются неравномерно.
Пятна. Возникают в разных местах и не проникают на большую глубину.
Язвы. Повреждения с глубоким проникновением. Распространение хаотичное.
Точечная. Поражение на большую глубину. Сложный вид коррозии, так как на поверхности может выглядеть как обычное пятно, но при этом с очень глубоким проникновением.
Межкристаллическая. Поражает кристаллическую решетку и в некоторых случаях не имеет выхода на поверхность.
Растрескивающая. Коррозия, возникающая при одновременном контакте с электролитом, и при механическом воздействии на металл. Один из признаков старения механизмов и подвижных деталей.

Сплошная или равномерная коррозия наименее опасна в техническом плане. Она возникает по всей поверхности металла. Легко определяется на глаз и относительно просто поддается удалению. Более сложные процессы, особенно с глубоким проникновением остановить сложнее, а выявить зачастую невозможно без специальной экспертизы.

коррозия под микроскопом

Электрохимическая коррозия – процесс неизбежный и необратимый. Однако, своевременное обнаружение позволяет принять меры по замедлению этого процесса.

Электрохимическая коррозия – процесс неизбежный и необратимый. Однако, своевременное обнаружение позволяет принять меры по замедлению этого процесса.

Визуальное определение не дает полной картины происходящего. В частности оно не позволяет выявить кинетическую связь, то есть определить скорость протекания процесса. Для этого были разработаны различные меры контроля и преодоления коррозии:

Металлография. Ряд методов, часть из которых позволяет проводить анализ без необходимости изъятия образцов. Существуют металлографические методы для определения межкристаллитной коррозии, благодаря которым можно выявить склонность металла к разрушению, а также скорость процесса при определенных условиях эксплуатации.
Химические методы позволяют определить целостность структуры кристаллической решетки. Их также довольно много, а самым распространенным является кипячение нержавеющих сталей в натриевом растворе. Анализируется сам раствор на процентное соотношение в нем атомов железа к атомам хрома.
Механические испытания. В зависимости от эксплуатационного назначения исследуемого объекта применяют методы испытания на растяжение, прочность, изгиб, вязкость, а также прочность на выдерживание давления.
Рентген. Один из наиболее точных методов определения электрохимической коррозии, но самый трудоемкий и затратный.

Выбор метода испытания зависит от многих факторов. В частности от опасности эксплуатации поврежденного металла. В бытовых условиях коррозия определяется визуально, и в большинстве случаев этого достаточно для понимания общей картины происходящего и необходимости принятия мер.

Возвращаясь к разговору о полотенцесушителях, отметим, что наиболее стойким материалом к возникновению электрохимической коррозии считается нержавеющая сталь марки AISI 304 (наиболее качественная). Но и она может со временем дать слабину и тогда вы заметите сначала небольшие темные пятна на поверхности, увеличивающиеся в размерах и в глубине со временем.

Наиболее стойким материалом к возникновению электрохимической коррозии считается нержавеющая сталь марки AISI 304 (наиболее качественная). Но и она может со временем дать слабину и тогда вы заметите сначала небольшие темные пятна на поверхности, увеличивающиеся в размерах и в глубине со временем.

Характерным признаком коррозии является точка-отверстие на очищенной (механическим путем) поверхности, которая свидетельствует о том, что процесс поражения водой с электричеством проходит и внутри. Конечно, существуют и дополнительные способствующие составы, присутствующие в воде – это кислород, хлор, кальций, магний, а также высокая температура! Наиболее подверженными коррозии элементами полотенцесушителя являются сварные швы, на которых в последствие появляются свищи и подтеки.

признаки коррозии на сварном шве полотенцесушителя

Из-за чего появляется электрохимическая коррозия?

Следует понимать, что электрохимический процесс неизбежен, но в зависимости от агрессивности среды, факторов воздействия и прочих нюансов меняется время протекания этого процесса. Практически все металлы являются термодинамически неустойчивыми, то есть их структура сама стремится к растворению. Существуют и устойчивые типы, такие как золото, платина и другие металлы, называемые благородными. В природе они встречаются в самородном виде. В то время как привычное железо в рудном, то есть требующем предварительного восстановления.

Электрохимическая коррозия возникает в процессе контакта изделия с электролитом. В природе электролитом является практически все, в том числе воздух. Выделяют три основных типа:

Атмосферную коррозию также относят к разновидностям электрохимического процесса. В процессе эксплуатации металлического изделия, на его поверхности образуется конденсатная пленка, которая и становится проводником. Соответственно, чем в более влажной среде находится объект, тем быстрее в нем будут развиваться коррозионные процессы. Кинетически атмосферная коррозия имеет привязку к уровню влажности. Чем он выше, тем быстрее процесс, и наоборот. При снижении уровня влажности процесс резко замедляется, и это является одним из методов защиты и предотвращения разрушения металла.
Подземная коррозия – отдельный вид. Тут на процесс влияет не только взаимодействие с влажной структурой почты, но и так называемые, блуждающие подземные токи. Они существенно ускорят коррозию, и лучшим методом защиты является изоляция эксплуатируемого изделия. Еще одним важным фактором является температура электролита, то есть проводника, в котором находится металл.
Наиболее распространенная среда для возникновения электрохимической коррозии – вода. Не секрет, что в воде металл быстрее покрывается ржавчиной, однако это не совсем верно. Наибольшему влиянию подвержены металлы, имеющие непостоянный контакт. В судостроении это наблюдается как раннее ржавление ватерлинии. То есть, металл, постоянно находящийся в воде стареет медленнее, чем тот, который находится над ее поверхностью. Более того, чем больше глубина погружения, тем медленнее процесс разрушения и обусловлено это понижающейся концентрацией кислорода. А вот полотенцесушители, находящиеся как раз в непостоянном контакте с водой, а также в условиях высокой концентрации кислорода, попадают в зону максимального риска.

То есть, электрохимическому воздействию подвержены все металлы, и один из методов защиты связан с изменением эксплуатационной среды, если это возможно. В промышленности тщательно контролируют влажность в помещении и температуру. Но при уличной эксплуатации эти процессы контролировать невозможно, поэтому разрабатываются специальные методы защиты металла.

схематическое отображение коррозии

Откуда же берется электрический ток, поражающий стенки полотенцесушителя, в системе водоснабжения? Вариантов, к сожалению, много и далеко не от всех можно обезопасить себя:

Неправильная организация заземления (или его отсутствие), которым становятся трубы ХВС, ГВС и отопления, расположенные в земле. «Блуждающие токи» в этом случае появляются от неисправной бытовой техники, которой в каждой квартире сегодня достаточно. Не решенная с заземлением проблема может сказаться не только на выводе приборов из строя за счет электрохимической коррозии, но и быть опасной для жизни людей, контактирующих с ними, в случае скачка напряжения.
Неправильная прокладка электропроводов. Токи могут попасть в трубы из-за повреждения кабеля или контактов.
Недобросовестные соседи, использующие «нулевые» провода для остановки показаний счетчика за электричество. Опасность аналогичная первому пункту, но риск получения «смертельного» удара током значительно выше.
Разница потенциалов между материалами изготовления труб. Этот момент актуален для старого жилого фонда, где наряду с нержавейкой устанавливалась обычная черная сталь. Токи возникают от взаимодействия этих металлов. Минимизировать риск возникновения коррозии можно только на этапе проектирования и монтажа коммуникаций дома, то есть на инженерном уровне.
Те самые популярные сегодня металлопластиковые трубы! А именно в случае установки пластиковой трубы в отрезок от стояка до полотенцесушителя. Здесь возникает мощнейший диссонанс потенциалов, а сама вода проносит ток внутри трубы к полотенцесушителю, находя его слабые места. Не менее опасный момент – это статическое электричество, накапливаемое внутри труб при трении воды о пластиковые стенки.
Токи извне. В полотенцесушитель электричество может попасть из стояка, а оттуда из труб, проложенных глубоко под землей на далеком расстоянии от жилья. Как он попадает туда? За счет воздействия других мощных приборов, транспорта и подстанций электричества.

Одним словом – полностью предупредить возникновение на полотенцесушителе электрохимической коррозии нельзя, так как от владельцев зависит крайне мало. А, если быть точнее, то совсем ничего.

Одним словом – полностью предупредить возникновение на полотенцесушителе электрохимической коррозии нельзя, так как от владельцев зависит крайне мало. А, если быть точнее, то совсем ничего.

Как предотвратить появление электрохимической коррозии?

Процесс защиты начинается еще на этапе создания металлического объекта. Существуют определенные нормы эксплуатации. Они разрабатываются исходя из экономической целесообразности и безопасности. Яркий пример – цинкование. Оцинкованные металлы гораздо меньше подвержены электрохимической коррозии, однако магистральные трубопроводы из них не делают. Экономически это невыгодно, поэтому для трубопроводов разрабатываются другие методы, например изоляция.

таблица Менделеева

Цинковый слой на полотенцесушителях из нержавеющей стали – одно из наиболее часто встречающихся методов сохранения целостности и защиты поверхности.

Цинковый слой на полотенцесушителях из нержавеющей стали – одно из наиболее часто встречающихся методов сохранения целостности и защиты поверхности.

Легирование – наиболее распространенный способ повышения коррозионной устойчивости. На этапе создания сплава в его состав добавляется определенный процент металлов, с наименьшей подверженностью коррозии. К сожалению, периодическая таблица элементов не дает описания фактора устойчивости, однако некоторые закономерности прослеживаются. Наименее устойчивыми являются щелочные металлы, находящиеся в 1 и 2 группах. Однако в подгруппах, обозначенных в таблице синим цветом, прослеживается связь с атомным номером. Чем он выше, тем устойчивее металл:

медь (29);
цинк (30);
серебро (47);
кадмий (48);
золото (79).

Также закономерность наблюдается в побочных подгруппах 4 и 6:

титан (22);
хром (24);
цирконий (40);
молибден (42).

И так далее. А наиболее устойчивые металлы находятся 8 группе (осмий, иридий, платина), но ввиду их дороговизны, в легировании сталей они используются крайне редко.

Что касается защиты готового изделия, то тут выделяется 4 типа, каждый из которых делится на несколько способов. Например, металлические покрытия разделяют на:

диффузионные;
гальванические;
металлизационные.

Разнится технология нанесения защитного слоя, но объединяет их суть защиты. Металлическое изделие покрывается слоем другого металла, более устойчивого к электрохимической коррозии. Это позволяет сохранить характеристики изначальной стали, используемой при производстве изделия, но повышает уровень защиты, так как коррозия воздействует на верхний слой.

Неметаллические методы защиты также делятся на несколько категорий:

лакокрасочные;
оксидные;
фосфатные;
эмалевые;
полимерные.

Суть этих методов в нанесении на поверхность неметаллического компонента. Они менее затратные, но уступают по качеству металлизированным видам. Любое покрытие имеет ограниченный срок службы, зато можно обновлять покрытие без существенных затрат.

Суть этих методов в нанесении на поверхность неметаллического компонента. Они менее затратные, но уступают по качеству металлизированным видам. Любое покрытие имеет ограниченный срок службы, зато можно обновлять покрытие без существенных затрат.

Помимо этого, существуют методы защиты, не связанные с самим изделием. Они заключаются в снижении агрессивности среды. Сюда можно отнести понижение уровня влажности в помещении, или добавление в среду специальных ингибиторов, то есть замедлителей процесса. С подземными сооружениями часто применяют электрическую защиту, направляя на изделие отрицательный заряд тока, тем самым превращая его в самостоятельный проводник. Это защищает изделие от блуждающих токов, но не снижает воздействия влаги.

полотенцесушитель, глубоко пораженный коррозией

Как защитить полотенцесушитель от воздействия «блуждающих токов»? Вот несколько реальных способов:

И крайне важное. Доверять установку полотенцесушителя только профессионалам с определенным уровнем квалификации, подтверждающей возможность осуществлениями ими такого рода работ!
Обязательно заземлить прибор. Это можно сделать несколькими способами. Технически для металлических труб потребуется подсоединиться к РЕ-шине электрического щита на этаже с помощью медного провода. Для металлопластиковых труб потребуется установить между шаровым краном и элементом подсоединения металлическую вставку, например, нипель – на него подсоединить провод из меди и также связать с ближайшим электрощитом. В комбинированной системе потребуется дополнительно соединить проводом разорванные металлические части стояка.
Уровнять потенциалы в пределах комнаты. Для этого используется специальная система уравнивания и устанавливается коробка с пластиковым корпусом с заземляющей шиной. К шине с помощью медного кабеля подсоединяются все «потенциально» проводящие ток приборы. Саму шину, имеющую большее сечение, соединяют с этажным электрощитом.
Есть выход из ситуации попроще – приобретение полотенцесушителя из цельнотянутой трубы, пример это полотенцесушитель компании МСталь «Вираж».
Заменить водяной полотенцесушитель на электрический. Все электрические полотенцесушители имеют небольшую мощность, поэтому включать их можно в обычную электрическую розетку. Но, так как в ванной комнате постоянно присутствует вода и бывает высокая влажность, подключение прибора должно производиться только через устройство защитного отключения (УЗО) и автоматический выключатель (автомат). Заземление здесь также обязательно!!!

Возможно ли устранить следы появления электрохимической коррозии?

разница между ржавым полотенцесушителем и очищенным

К сожалению, не существует стопроцентного метода защиты от коррозии, по крайней мере, экономически обоснованного. Любое изделие рано или поздно подвергнется старению, и избавиться от него будет сложно. Если изделие начало покрываться ржавчиной, в первую очередь следует определить причину.

К сожалению, не существует стопроцентного метода защиты от коррозии, по крайней мере, экономически обоснованного. Любое изделие рано или поздно подвергнется старению, и избавиться от него будет сложно. Если изделие начало покрываться ржавчиной, в первую очередь следует определить причину.

В быту чаще всего встречается атмосферная коррозия, а способ ее устранения – нанесение неметаллических компонентов, или проще говоря, окрашивание. Однако и тут есть свои нюансы, так как если не устранить следы коррозии, она продолжит распространяться и под покрытием, сведя все старания к нулю.

Для начала необходимо устранить источник заражения. В большинстве это поверхностные очаги, которые удаляются механическим путем, то есть зачисткой. Сложности возникают с очагами глубокого проникновения, когда нет возможности снять такой слой, чтобы устранить дефект. Также особое внимание следует уделить устранению оксидной пленки с поверхности. Она является тем самым электролитом. А простой способ – это обезжиривание. Применяются любые средства с октановым числом: бензин, растворитель и так далее. Не стоит пренебрегать этим процессом, так как если на окрашенной поверхности останется пленка, разрушение продолжится даже под слоем эмали или полимера.

А еще лучше – обратиться к инженеру-проектировщику УК. Он подскажет корень проблемы и поможет с ее решением.

Источник