Польза и вред спиртов химия конспект
Инфоурок
›
Химия
›Презентации›Презентация “Спирты. Польза и вред”
Описание презентации по отдельным слайдам:
1 слайд
Описание слайда:
Спирты. Польза и вред Презентацию составила ученица 9б класса Баданина Екатерина 2015 год
2 слайд
Описание слайда:
Метанол Метанол втягивает воду, что является причиной засорения систем подачи топлива в виде желеобразных ядовитых отложений. Метанол, как и этанол, повышает пропускную способность пластмассовых испарений для некоторых пластмасс. Это приводит к усилению солнечной радиации. Метанол может сравнительно быстро попасть в источники питьевой воды и отравить её. После поездки горе – водители начинают удивляться плохому самочувствию: головной боли, сухости во рту, першению в горле и рези в глазах. Причина этих недугов проста – в «незамерзайке», который залит метанол или метиловый спирт. При движении жидкость стекает на капот и в подкапотное пространство. Оттуда её пары попадают в салон. Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы. Прием внутрь 5-10 мл метанола приводит к тяжелому отравлению (одно из последствий – слепота), а 30 мл и более – к смерти.
3 слайд
Описание слайда:
Пищевая промышленность Глицерин: улучшает консистенцию используется для получения пищевых ПАВ (поверхностно-активных веществ)
4 слайд
Описание слайда:
Этанол При тяжелом отравлении этанолом – кожа бледная, влажная, дыхание редкое, выдыхаемый воздух имеет запах этанола, пульс частый, температура тела понижена. Этанол взаимодействует почти со всеми лекарственными препаратами. Одновременный приём а аспирина и алкоголя приводит к язве желудка и возникновению кровотечения. Парацетамол в сочетании со спиртным становится настолько токсичным, что даже минимальные дозы могут вызвать тяжёлые поражения печени.
5 слайд
Описание слайда:
Медицинская промышленность Глицерин: используется для растворения веществ; придает влажность таблеткам и пилюлям; предохраняет от высыхания мази и крема.
6 слайд
Описание слайда:
Пивной алкоголизм Пиво по-разному влияет на мужской и женский организмы: Выделяется метилтестостерона, Расширяется таз, Разрастаются грудные железы, У женщин возрастает вероятность заболевания раком грудной железы.
7 слайд
Описание слайда:
Военная промышленность Нитроглицерин – основной компонент динамита, применяемого в: горном деле железнодорожном строительстве фармакологии.
8 слайд
Описание слайда:
Изменение клеток мозга Алкоголь действует на нейроны, вызывая эйфорию, является наркотиком. Мозг сопротивляется действию депрессантов, изменяя клеточную оболочку. После того как мозг освободился от алкоголя, приспособившееся клетки некоторое время не могут нормально функционировать. Вот почему наутро после выпивки свет кажется невыносимо ярким, а звук громким.
9 слайд
Описание слайда:
Таблица выветривания алкоголя из крови Вид напитка Количество (мл) Время, в течение которого алкоголь может быть обнаpyжен в выдыхаемом воздухе (час) Водка 50 1.0-1.5 100 3.0-3.5 200 6.5-7.0 250 8.0-9.0 500 15.0-18.0 Коньяк 100 3.5-4.0 Шампанское 100 1.0 Смесь коньяка и шампанского 100-150 4.0-4.5 Портвейн 200 3.0-3.5 300 3.5-4.0 400 4.5-5.0 Пиво (2.8 гpд) (3.4 гpд) 500 Не определяется 500 (6.0 гpд) 500 20-45 мин Таблица выветривания алкоголя из крови Таблица выветривания алкоголя из крови Вид напитка Количество (мл) Время, в течение которого алкоголь может быть обнаpyжен в выдыхаемом воздухе (час) Водка 50 1.0-1.5 100 3.0-3.5 200 6.5-7.0 250 8.0-9.0 500 15.0-18.0 Коньяк 100 3.5-4.0 Шампанское 100 1.0 Смесь коньяка и шампанского 100-150 4.0-4.5 Портвейн 200 3.0-3.5 300 3.5-4.0 400 4.5-5.0 Пиво (2.8 гpд) (3.4 гpд) 500 Не определяется 500 (6.0 гpд) 500 20-45 мин
10 слайд
Описание слайда:
Текстильная и кожевенная отрасли промышленности Глицерин: придает тканям мягкость, эластичность используется для дубления кож используется для консервирования кож предохраняет кожи от высыхания
11 слайд
Описание слайда:
Производство моющих и косметических средств Глицерин: усиливает моющую способность придает белизну коже смягчает кожу
12 слайд
Описание слайда:
Влияние спиртного на органы человека Кровь. Алкоголь угнетает продукцию тромбоцитов, а также белых и красных кровяных телец. Итог : малокровие, инфекции, кровотечения. Сердце. Повышение уровня холестерина в крови, стойкая гипертонию и дистрофию миокарда, дегенерация мышц.
13 слайд
Описание слайда:
Мозг. Алкоголь замедляет циркуляцию крови в сосудах мозга, приводя к постоянному кислородному голоданию его клеток, в результате чего наступает ослабление памяти и медленная психическая деградация.
14 слайд
Описание слайда:
Производство лавсана Лавсан – продукт поликонденсации этиленгликоля (двухатомного спирта) с терефталевой кислотой.
15 слайд
Описание слайда:
Производство фенолоформальдегидной смолы
16 слайд
Описание слайда:
Кишечник. Постоянное воздействие алкоголя на стенку тонкого кишечника приводит к изменению структуры клеток, и они теряют способность полноценно всасывать питательные вещества и минеральные компоненты, что заканчивается истощением организма алкоголика.
17 слайд
Описание слайда:
Спирт – топливо будущего Добавление этанола к бензину повышает его октановое число, т. е. увеличивает детонационную устойчивость.
18 слайд
Описание слайда:
Печень. Учитывая, что 95% всего поступающего в организм алкоголя обезвреживается в печени, ясно, что этот орган страдает от алкоголя больше всего: возникает воспалительный процесс (гепатит), а затем и рубцовое перерождение (цирроз). Печень не пьющего человека Печень пьющего человека
19 слайд
Описание слайда:
Парфюмерия и косметика Является универсальным растворителем различных веществ и основным компонентом духов, одеколонов, аэрозолей.
20 слайд
Описание слайда:
Поджелудочная железа Больные, страдающие алкоголизмом, в 10 раз больше подвержены вероятности заболеть диабетом, чем непьющие: алкоголь разрушает поджелудочную железу.
21 слайд
Описание слайда:
Химическая промышленность Является компонентом антифриза и стеклоомывателей Раствор,содержащий 25% этиленгликоля замерзает при -12С,а 55%-при -40С. Служит сырьём для получения ацетальдегида, диэтилового эфира, уксусной кислоты, хлороформа, этилацетата, этилена.
22 слайд
Описание слайда:
Кожа. Пьющий человек почти всегда выглядит старше своих лет: его кожа очень скоро теряет свою эластичность и стареет раньше времени. Желудок. Алкоголь подавляет продукцию муцина, выполняющего защитную функцию по отношению к слизистой желудка, что приводит к возникновению язвенной болезни. Рак желудка Рак кожи
23 слайд
Описание слайда:
Медицинская промышленность Этиловый спирт используется как антисептик (обеззараживающее) и подсушивающее средство.
24 слайд
Описание слайда:
Нитроглицерин Чрезвычайно мощное и опасное в получении взрывчатое вещество. Взрывается от удара, толчка, перепада температуры.
25 слайд
Описание слайда:
Этанол: используется в кондитерских изделиях, придает мягкость. Сорбит: используется для людей больных диабетом и страдающих от ожирения.
26 слайд
Описание слайда:
Превращение этанола в организме После того как алкоголь попал в печень, фермент под названием алкогольгидрогеназа превращает его в ацетальдегид. Вещество это более ядовитое, чем алкоголь. Обычно это вызывает подавленное настроение, стресс, тошноту и прочие неприятные последствия.
27 слайд
Описание слайда:
Гидрохинон Ароматический спирт, применяющийся при проявлении фотографий.
28 слайд
Описание слайда:
Сивушные масла Особенно ядовит изоамиловый спирт (С5Н4ОН), составляющий до 60% объема сивушного масла. При его попадании на кожные покровы возникает ощущение жжения, кожа краснеет, образуются пузырьки, заполненные светлой жидкостью. Они вскрываются, на коже остаются медленно заживающие язвы.
29 слайд
Описание слайда:
Спасибо за внимание!
Выберите книгу со скидкой:
БОЛЕЕ 58 000 КНИГ И ШИРОКИЙ ВЫБОР КАНЦТОВАРОВ! ИНФОЛАВКА
Инфолавка – книжный магазин для педагогов и родителей от проекта «Инфоурок»
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Номер материала:
ДВ-092562
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
У большинства современных людей спирт ассоциируется с различными алкогольными напитками. Но не только для приготовления напитков с градусом используется такая химическая жидкость. Спирты различных категорий нашли свое применение в пищевой, косметологической, химической, фармацевтической промышленности. Особая роль спиртам отведена в медицине. Вред и польза спиртов – тема сегодняшней беседы.
Что нужно знать о спиртах?
Если провести социологический опрос, то наиболее популярным видом спирта, известным человечеству, останется все-таки этанол. Но не только такой спирт на сегодняшний день существует в мире.
Все спирты – это химические вещества, которые производятся особым способом. Чаще всего посредством брожения.
На заметку! Впервые о спиртах заговорили около восьми тысячелетий назад. А первый алкогольный напиток, пригодный к употреблению человеком, получился в результате брожения фруктового сока.
Виды спирта:
- фенилэтиловый;
- метиловый;
- этанол.
Большой популярностью в современном мире пользуется именно этиловый спирт. Его используют для изготовления алкогольной продукции, различных медикаментозных препаратов, косметологических средств, химических веществ. Именно этому веществу следует уделить особое внимание.
Интересно! В состав многих косметических средств, в частности, шампуней, тоников, гелей и кремов, входит цетеариловый спирт. Вред и польза такого химического вещества не вызывают споров. Если сравнивать с этанолом, то цетеариловый спирт весьма полезен для кожных покровов. Он их смягчает и увлажняет.
Этиловый спирт: вред и польза
Этанол, именно так мы зачастую называем этиловый спирт в обиходе, славится своими полезными свойствами. На его основе, конечно же, изготавливают алкогольную продукцию, употребление которой в чрезмерном количестве негативно сказывается на человеческом здоровье. А вот небольшая дозировка этилового спирта или его наружное применение принесут человеческому здоровью неслыханную пользу.
Интересно! Этанол относится к числу легковоспламеняющихся жидкостей. В результате горения нет дыма, а сам огонь имеет синеватый оттенок. Этанол способен испаряться и растворяться полностью практически в любой жидкости.
В нашей стране этиловый спирт в чистом виде стали производить около четырех сотен лет назад. А вот в других странах этанол появился гораздо раньше. Сегодня его применение вышло далеко за пределы фармацевтической отрасли. Какую же пользу таит в себе этанол?
Полезные свойства спирта:
- антисептическое воздействие;
- растворение лакокрасочных материалов;
- согревающее воздействие.
На основе этанола часто делают различные компрессы. Народные врачеватели изготавливают настои, которые применяют для лечения всевозможных недугов. Славится этиловый спирт своими согревающими свойствами. Вспомните, многие из нас делали водочные компрессы.
Целебные свойства:
- профилактика желчнокаменной болезни;
- укрепление сердечно-сосудистой системы;
- уничтожение грибковых микроорганизмов, бактерий и вирусов;
- лечение интоксикации метанолом;
- профилактика ишемического заболевания;
- улучшение кровяной свертываемости;
- повышение чувствительности к инсулину;
- профилактика образования тромбов;
- устранение болевых ощущений в мышечной и суставной тканях.
На этом полезные свойства этанола не заканчиваются. Его принимают не только внутрь, но и используют для приготовления настоев и средств для растирания суставов. В альтернативной медицине существует множество различных рецептов приготовления таких лекарств.
Важно! Перед применением этилового спирта даже в малом количестве следует проконсультироваться с доктором.
Не у каждого человека, к сожалению, есть чувство меры. Если перейти тонкую грань пользы этанола, то человеческий организм будет подвержен серьезным заболеваниям. Речь идет не только об алкогольной интоксикации или алкоголизме.
Под удар попадает сердечно-сосудистая система, пищеварительный тракт. У людей, злоупотребляющих этиловым спиртом, чаще всего возникает цирроз печени. Категорически противопоказано применять этанол в любых проявлениях в период вынашивания плода и лактации.
Что нужно знать об аммиаке?
В медицинской практике врачи используют еще один вид спирта. Вы догадались, что это нашатырный спирт. Вред для человека известен, к сожалению, не всем людям. Как правило, нашатырь используют для приведения человека в чувство после обморочного состояния. Достаточно несколько капелек нанести на ватный тампон и вдохнуть. Таким же веществом врачи-хирурги обрабатывают руки непосредственно перед проведением операции.
Полезные свойства:
- ускорение регенерации поврежденных тканей;
- расширение кровеносных сосудов;
- устранение спазмов и напряжения мышечных тканей;
- возбуждающее и антисептическое воздействие;
- ускорение отхождения мокроты;
- повышение уровня артериального давления.
Как правило, нашатырный спирт применяют наружно. Если человек находится в обморочном состоянии, ему необходимо вдохнуть пары раствора аммиака. В этом случае спирт оказывает раздражающее воздействие, стимулирует работу кровеносной системы, повышает артериальное давление. Еще использование нашатыря может спровоцировать рвотный рефлекс.
Используют нашатырный спирт в качестве бактерицидного средства. С его помощью можно избавиться от грибковых микроорганизмов и инфекционных возбудителей. Не только в альтернативной и традиционной медицине используется это химическое вещество. Широкое применение нашатырь нашел в быту и косметологической сфере.
На заметку! Некоторые представительницы прекрасного пола соединяют нашатырный спирт с глицерином и используют такое средство для увлажнения кожных покровов рук.
При использовании нашатырного спирта следует соблюдать меры предосторожности, в противном случае такое лекарственное средство обратится в яд и причинит непоправимый вред человеческому организму. При попадании внутрь нашатыря в чистом виде следует спровоцировать рвоту и обратиться незамедлительно за квалифицированной врачебной помощью.
Читайте также:
- Вред железа для организма человека и его польза
- Вред жевательной резинки для человека
На сегодняшний день существует множество разновидностей спиртов, которые используются в различных сферах нашей жизни. Огромной популярностью пользуется этиловый спирт, составляющий основу алкогольной продукции, лекарственных препаратов, косметики. Даже в пищевой промышленности используется этанол в качестве консерванта. Вот только нужно помнить, что спирт может и причинить непоправимый вред. Так, метанол – это чистейший яд, употребление которого приводит к летальному исходу. Будьте здоровы!
Конспект урока по химии на тему « Виды спиртов и их свойства».
Тема урока: Виды спиртов и их свойства
Цель урока:
Образовательная: изучить молекулярные, электронные и структурные формулы метанола, этанола и глицерина. Выяснить их физические и химические свойства, применение и действие на организм.
Развивающая: развить практические навыки, наблюдательность, умение анализировать и устанавливать причинно-следственные связи между явлениями, обобщать и выделять главное в материале урока.
Воспитательная: сформировать определенные черты личности (трудолюбие, настойчивость, уверенность в своих силах); закрепить отрицательное отношение к алкоголю.
Метод проведения урока:словесно-наглядный
Оборудование: мультимедийный комплект; видеоролики; пробирки, стаканы; реактивы: глицерин, раствор гидроксида калия, раствор сульфата меди(II).
План урока:
Организационные начала урока;
Постановка цели;
Объяснение нового учебного материала;
Закрепление изложенного материала (тесты, уравнения реакций, цепочки, задачи по учебнику).
Ход урока:
Организационные начала урока (отсутствующие, дежурные, домашнее задание: с. 151- с. 161; с. 157 упр. 215; с. 161 упр. 226).
Постановка цели: сегодня на уроке мы приступаем к изучению новой темы. Изучим одноатомные и многоатомные спирты, их строение, структурные формулы, химические и физические свойства, применение и физиологическое действие на организм.
Изложение нового учебного материала:
Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов гидрогена замещены на гидроксильные группы.
Функциональная группа – группа атомов, которая обуславливает
характерные химические свойства соединений данного класса.
Пример: СН3ОН
СН3- углеводородный остаток
OH- гидроксильная группа
Спирты делят по количеству ОН- групп:
1) Одноатомные (одна ОН- группа С2Н5ОН);
2) Двухатомные (две ОН – группы НОСН2-СН2ОН);
3) Многоатомные (три и белее ОН – групп CН2―CН―CН2)
│ │ │
OH OH OH
По природе радикала:
Насыщенные (CH3-CH-CH3пропанол 2 (изопропиловый спирт))
│
OH
Ненасыщенные (в карбоновой цепи кратные связи СН2=СН-СН2ОН пропен-2-ол(аллиловый спирт))
Общая формула для одноатомных спиртов:
СnН2n+1ОН(n= 1; 2; 3…)
Метанол. Этанол.
СН3ОН – метиловый спирт или метанол (насыщенный одноатомный спирт).
С2Н5ОН – этиловый спирт или этанол (насыщенный одноатомный спирт).
( Показать модели этанола и метанола).
Атом кислорода самый электроотрицательный атом в молекуле метанола,
поэтому смещает электронные пары от углерода и от водорода. На кислороде возникает отрицательный заряд, а на водороде – положительный.
Разрыв связи О-Н (спирт проявляет свойства кислоты);
Разрыв связи С-ОН (спирт проявляет свойства основания).
Физические свойства и физиологическое действие
Метанол и этанол – бесцветные жидкости, с характерным «спиртовым» запахом. Температура кипения намного больше температуры кипения соответствующихалканов. Это объясняется тем, что в спирте есть водородные связи.
При поступлении в организм этилового спирта происходит опьянение (нарушение речи и координации движений, потеря памяти, контроля своих действий). Большие дозы приводят к травлению. При постоянном употреблении возникает заболевание алкоголизм. При этом поражается печень, желудок, головной мозг, поджелудочная железа, нервная и сердечно-сосудистая системы).
Метанол – ядовитое вещество. Поступление в организм человека 25 грамм вызывает смерть, а меньшее количество – слепоту.
Химические свойства:
( видеоролики)
Реакции с металлами
Спирты реагируют со щелочными металлами с выделением водорода и образованием солеподобных соединений:
2С2Н5ОН+ 2Nа→ 2С2Н5ОNа +Н2↑
этанол натрий этилат
Дегидратация – реакция отщепления воды
1)СН3-СН2ОН → СН2=СН2 + Н2О
С метиловым спиртом реакция не идет.
2)С2Н5-ОН + НО-С2Н5→С2Н5-О-С2Н5 + Н2О
этанол диэтиловый эфир
3.Окисление
1) Этанол – восстановитель (то есть окисляется).
При добавлении к этиловому спирту раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, спирт окисляется до уксусного альдегида. Розовая окраска исчезает, раствор становится бесцветным.
2)Горение
С2Н5ОН+3О2→2СО2+3Н2О
Получение спиртов
1.В промышленности
СО + 2Н2→СН3ОН (t,p,k)
метанол
СН2=СН2+ Н2О→СН3-СН2-ОН
этилен этанол
Биохимический метод: брожение глюкозы
Применение
1.Растворители
2.Для получения органических соединений
3.Этиловый спирт используют в качестве дезинфицирующего средства, используют в медицине, в производстве алкогольных напитков, как горючее (смесь бензина с этанолом).
Вопросы:
1)Где применяют спирты?
2)Что такое дегидратация?
3)Какие свойства проявляет этанол в процессе окисления?
4)Какова общая формула для одноатомных спиртов?
Глицерин
Простейшим трехатомным спиртом является глицерин С3Н5(ОН)3 (глицерол)
В природе этого спирта нет, но его производные – жиры – очень распространены в растительном и животном мире.
Структурная формула молекулы глицерина
CН2―CН―CН2
│ │ │
OH OH OH
Физические свойства. Глицерин – бесцветная, вязкая, гигроскопичная жидкость, смешивается с водой в любых пропорциях. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (гликос – сладкий)
Глицерин кипит, разлагаясь, при более высокой температуре, чем одноатомный спирт с таким же количеством атомов Карбона в молекуле – С3Н7ОН, так как водородных связей в трехатомном спирте значительно больше: в каждой его молекуле содержится три ОН-группы.
Применение. Глицерин является компонентом мыла, зубных паст, косметических средств, лекарственных препаратов. Благодаря высокой гигроскопичности он защищает кожу от пересыхания. Глицерин добавляют в некоторые пищевые продукты для придания им сладкого вкуса.
Глицерин также используют для производства нитроглицерина – одного из сильнейших взрывчатых веществ, сырья для изготовления пороха и динамита. Нитроглецерин в больших дозах ядовит. Однако его 1%-й спиртовый раствор применяют при заболеваниях сердца в качестве сосудорасширяющего средства.
Химические свойства. (Видеоролик)
Глицерин реагирует не только с активными металлами, но и с некоторыми нерастворимыми основаниями. Таким образом, он больше напоминает кислоту, чем метанол или этанол.
Реакции с металлами.
СН2ОН СН2ОNa
СН2ОН + 6 Na 2 СН2ОNa + 3 H2
СН2ОН СН2ОNa
Реакции с нерастворимыми основаниями.
Демонстрационный опыт: Реакция глицерина с купрум(II) гидроксидом.
В пробирку наливаем 2 мл раствора щелочи, добавляем несколько капель расвора купрум(II) сульфата. Осадок какого соединения образовался?
Полученную смесь с осадком добавляем в пробирку с раствором глицерина. Что наблюдается?
Купрум(II) гидро